บทเรียนนี้อธิบายเกี่ยวกับ ทฤษฎีจลนศาสตร์เคมี ซึ่งใช้ทำความเข้าใจการเกิดปฏิกิริยาเคมี โดยเน้นไปที่ ทฤษฎีการชน และ ทฤษฎีสารเชิงซ้อนกัมมันต์ ทฤษฎีการชนระบุว่าอนุภาคต้องชนกันในมุมที่เหมาะสมและมี พลังงานก่อกัมมันต์ (Ea) เพียงพอ เพื่อให้เกิดปฏิกิริยา ซึ่ง Ea เป็นพลังงานขั้นต่ำที่จำเป็นและส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา ด้านทฤษฎีสารเชิงซ้อนกัมมันต์ หรือ ทฤษฎีสภาวะแทรนซิชัน อธิบายการเกิดสารเชิงซ้อนกัมมันต์ที่ไม่เสถียรระหว่างการชนของสารตั้งต้น นอกจากนี้ ยังกล่าวถึงพลังงานที่เกี่ยวข้องกับการดำเนินไปของปฏิกิริยา เช่น พลังงานของสารตั้งต้น ผลิตภัณฑ์ และ พลังงานของปฏิกิริยา (∆E) ซึ่งกำหนดว่าปฏิกิริยาคายหรือดูดพลังงาน อีกทั้งยังระบุว่าขั้นตอนที่ช้าที่สุดในปฏิกิริยาหลายขั้นตอนจะเป็นตัวกำหนดอัตราโดยรวม และพิจารณาถึงปฏิกิริยาเคมีที่ผันกลับได้